에너지

이온화 에너지(ionization energy)

https://en.wikipedia.org/wiki/Ionization_energy

같은 족에서 원자번호가 커질수록 이온화에너지 감소


유효핵전하(effective nuclear charge)

https://uomustansiriyah.edu.iq/media/lectures/6/6_2019_02_01!12_46_05_AM.pdf

같은 족에서 원자번호 커질 수록 유효 핵전하 증가


격자 에너지(lattice energy): 결정 격자에서 이온을 함께 붙잡고 있는 에너지
(= 두 이온이 결합하여 이온성 결정이 될 때 방출하는 에너지
=기체 상태의 양이온과 음이온이 만나서 고체 상태의 이온결정이 될 때의 방출하는 에너지)

- 이온의 전하가 클 수록, 중심 이온 사이의 거리가 작을 수록 커진다. (이온간 거리 :Li+<Na+<K+, 격자에너지:Li+>Na+>K+)

https://www.echemi.com/community/why-does-aluminum-chloride-have-a-higher-lattice-energy-than-aluminum-fluoride_mjart2203318290_329.html

수화에너지
-전하가 클 수록, 원자반지름이 작을 수록 커진다.

알칼리 토금속 수산화물의 경우
원자번호가 커질 수록 격자에너지가 작아진다(이온 반지름이 증가해서)
격자 에너지 감소가 수화에너지 감소보다 큰 영향 미친다.따라서 원자번호 커질 수록 용해 잘된다.


알칼리 토금속의 황산화물의 경우
수화에너지가 용해도 경향성 지배. 원자번호 커질 수록 수화에너지가 감소해서 (원자 반지름 커진다. 둘러싸기 힘들다)용해 잘 안된다.


//할로젠분자
결합엔탈피: 일반적으로 원자번호 작을수록 핵 간 거리가 작아 결합엔탈피 커진다.
그러나 F는 크기가 작아 F2에서 고립전자쌍 사이의 반발력이 매우 커서 결합엔탈피가 비정상적으로 작다

전자친화도: 원자번호가 작을수록 전자 친화도 커진다. 그러나 그러나 F는 크기가 작아 2p 궤도 함수가 비정상적으로 큰 전자 반발력을 가진다.

격자에너지: 동일한 구조의 결정구조를 가질때는 Madelung 상수 M 큰 차이 없다.
이온간 거리가 가까울 수록 격자 에너지 크기 증가한다.

끓는점